.
Расчёт выхода продукта реакции
Схема:

.
Расчёт выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному.
Пример: Определите выход продукта реакции синтеза аммиака, если при взаимодействии 6,72 л азота с избытком водорода получено 6,72 л аммиака.

.
Расчёт массы (объема, количества) исходного вещества по известному выходу продукта
Пример: Определите массу карбоната кальция, необходимую для получения 7 л углекислого газа реакцией разложения, если его выход составляет 0,8 (80%).

.
Алгоритм решения задач с использованием
выхода продукта в процентах от теоретически возможного

Пример
Задача: Какой объем метана (н.у.) потребуется, чтобы синтезировать 30 г муравьиной кислоты, если её выход составляет 90 % ?

1. Запишите кратко условие задачи:
Дано:
m (HCOOH) = 30 г
W (вых.) = 90 %
_______________
Найти: V (СН4)

2. Найдите теоретический выход продукта, используя формулу

W = m (практ. вых.) /m (теор. вых.)

m (теор. вых.) = m (практ. вых.) / W (вых)

m (теор. вых.) = 30 : 0,9 = 33,3 г

3. Запишите уравнение реакции:

2 СН₄ + 3О₂ --> 2 Н – СООН + 2 Н₂О

4. Над формулами веществ запишите данные:

Х л ____________33,3 г
2 СН₄ + 3О₂ --> 2 Н – СООН + 2 Н2О

5. Под формулами запишите количества веществ, их молярный объем, молярную массу, объем и массу:
Х л ____________33,3 г
2 СН₄ + 3О₂ --> 2 Н – СООН + 2 Н2О
n = 2 моль_______ n = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль _____ M = 46 г/моль
V = 44,8 л _________ m = 92 г

6. Составьте и решите пропорцию:

X л : 44,8 л = 33,3 г : 92 г

X = 16,2 л

7. Запишите ответ: 16,2 л

.
Задача: Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н. у.). Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?