РЕШЕНИЕ:
Количество реагентов: углекислого газа 10: 22,4 = 0,466 (моль); щелочи 30 : 40 = 0,75 (моль)

РЕШЕНИЕ:

2,2 – диметилгексин – 3
5,5 – диметилгексин – 1
5,5 – диметилгексин – 2
5,5 – диметилгексин – 1,3
5,5 – диметилгексин – 2,3
5,5 – диметилгексин – 1,2

РЕШЕНИЕ:

При образовании гидратов серной кислоты выделяется много энергии; сильный разогрев вызывает вскипание воды, не успевшей смешаться с более тяжелой концентрированной серной кислотой. В результате можно получить тепловые и химические ожоги

РЕШЕНИЕ:

Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов 44, нейтронов 57.
Полоний (Po) – в честь Польши; протонов 84, нейтронов 37.
Франций (Fr) – в честь Франции; протонов 87, нейтронов 35.
Германий (Ge) – в честь Германии; протонов 32, нейтронов 40.

РЕШЕНИЕ:

Me₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
(2х + 48) г ? моль (2х + 288) г/ моль n (X) = m (X) ? M (X)
n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃)
9,6 ? 2х + 48 = 24 ? 2х + 288; х = 56 (Fe –железо)

РЕШЕНИЕ:

Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)₂
бесцветное вещество Б – HNO₃
Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O
В Cu(NO)₃₂ раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CuO (в CuO (вещество Е черного цвета)
NO₂ (г NO₂ (газ Г бурого цвета)
O₂ (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка)
Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O